A. UNSUR
Unsur adalah zat tunggal yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi
zat lain walaupun dengan reaksi kimia biasa. Unsur terdiri dari logam dan non logam. Di alam
terdapat 92 jenis unsur alami, sedangkan selebihnya adalah unsur buatan.
Lambang unsur pertama kali dicetuskan oleh Jonh Dalton berupa lambang lingkaran
untuk mewakili unsur-unsur yang telah ditemukan pada saat itu. Pada tahun
1779-1848, kimiawan Swedia, Jons Jacob Berzelius, mengembangkan lambang unsure
kimia modern berdasarkan huruf dan angka. Lambang unsur menurut Berzelius
tersebut diambil dari huruf depan nama ilmiah unsur yang bersangkutan
Sifat Unsur
Berdasarkan sifatnya unsur dibagi menjadi tiga bagian, yaitu:
a. Unsur logam
Unsur logam memiliki sifat berwarna putih mengkilap, mempunyai titik lebur rendah, dapat menghantarkan arus listrik dengan baik, dapat ditempa, dan dapat menghantarkan kalor atau panas. Umumnya logam merupakan zat padat, namun terdapat satu unsur logam yang berwujud cair yaitu air raksa. Contoh unsur logam adalah besi, seng, tembaga, dll.
b. Unsur non logam
Unsur non logam memiliki sifat tidak mengkilap, penghantar arus listrik yang buruk, dan tidak dapat ditempa. Secara umum non logam merupakan penghantar panas yang buruk, namun terdapat satu unsur non logam yang dapat menghantarkan panas dengan baik yaitu grafit. Contoh unsur non logam adalah karbon, nitrogen, oksigen, dll.
c. Unsur semi logam
Unsur semi logam memiliki sifat antara logam dan non logam. Contoh unsur semi logam adalah Silikon dan germanium.
Unsur dan Lambang Unsur
No
|
Nama
|
Lambang
| ||
1
|
Ac
| |||
2
|
Al
| |||
3
|
Am
| |||
4
|
Sb
| |||
5
|
Ar
| |||
6
|
As
| |||
7
|
At
| |||
8
|
Ba
| |||
9
|
S
| |||
10
|
Bk
| |||
11
|
Be
| |||
12
|
Fe
| |||
13
|
Bi
| |||
14
|
Bh
| |||
15
|
B
| |||
16
|
Br
| |||
17
|
Ds
| |||
18
|
Db
| |||
19
|
Dy
| |||
20
|
Es
| |||
21
|
Au
| |||
22
|
Er
| |||
23
|
Eu
| |||
24
|
Fm
| |||
25
|
F
| |||
26
|
P
| |||
27
|
Fr
| |||
28
|
Gd
| |||
29
|
Ga
| |||
30
|
Ge
| |||
31
|
Hf
| |||
32
|
Hahnium
|
Ha
| ||
33
|
Hs
| |||
34
|
He
| |||
35
|
H
| |||
36
|
Ho
| |||
37
|
In
| |||
38
|
Ir
| |||
39
|
Yb
| |||
40
|
Y
| |||
41
|
Cd
| |||
42
|
K
| |||
43
|
Ca
| |||
44
|
Cf
| |||
45
|
C
| |||
46
|
Cl
| |||
47
|
Cr
| |||
48
|
Co
| |||
49
|
Cu
| |||
50
|
Cm
| |||
51
|
Kr
| |||
52
|
La
| |||
53
|
Lr
| |||
54
|
Pb
| |||
55
|
Li
| |||
56
|
Lu
| |||
57
|
Mg
| |||
58
|
Mn
| |||
59
|
Mt
| |||
60
|
Md
| |||
61
|
Mo
| |||
62
|
Na
| |||
63
|
Nd
| |||
64
|
Ne
| |||
65
|
Np
| |||
66
|
Ni
| |||
67
|
Nb
| |||
68
|
N
| |||
69
|
No
| |||
70
|
Os
| |||
71
|
O
| |||
72
|
Pd
| |||
73
|
Ag
| |||
74
|
Pt
| |||
75
|
Pu
| |||
76
|
Po
| |||
77
|
Pr
| |||
78
|
Pm
| |||
79
|
Pa
| |||
80
|
Ra
| |||
81
|
Rn
| |||
82
|
Hg
| |||
83
|
Re
| |||
84
|
Rh
| |||
85
|
Rg
| |||
86
|
Rb
| |||
87
|
Ru
| |||
88
|
Rf
| |||
89
|
Samarium
|
Sm
|
90
|
Sc
| |
91
|
Sg
| |
92
|
Se
| |
93
|
Ce
| |
94
|
Cs
| |
95
|
Si
| |
96
|
Zn
| |
97
|
Sr
| |
98
|
Te
| |
99
|
Tb
| |
100
|
Tl
| |
101
|
Pb
| |
102
|
Sn
| |
103
|
Th
| |
104
|
Tm
| |
105
|
Ti
| |
106
|
Md
| |
107
|
Mo
| |
108
|
Ununoktium
|
Uuo
|
109
|
Ununnilium
|
Uun
|
110
|
Uub
| |
111
|
Uuh
| |
112
|
Uup
| |
113
|
Uuq
| |
114
|
Uut
| |
115
|
Unununium
|
Uuu
|
116
|
U
| |
117
|
V
| |
118
|
Wolfram
|
W
|
119
|
Xe
| |
120
|
I
| |
121
|
Zr
|
B. Senyawa
Senyawa adalah gabungan dari beberapa unsur yang terbentuk melalui reaksi kimia. Senyawa dituliskan dalam wujud rumus kimia. Rumus kimia adalah zat yang terdiri dari kumpulan lambang-lambang unsur dengan komposisi tertentu.
Sifat-sifat Senyawa
Senyawa memiliki sifat terbentuk dari unsur-unsur melalui reaksi kimia, berbeda dengan unsur-unsur penyusunnya, dapat dipisahkan menjadi unsur-unsurnya kembali dengan cara reaksi kimia, tetapi tidak dapat dipisahkan secara fisika, komponen- komponen penyusun senyawa mempunyai perbandingan tetap, dan pembentukan senyawa melibatkan energi.
Senyawa dan Lambang Senyawa
No
|
Nama
|
Lambang
|
1
|
Natrium bikarbonat
|
NaHCO3
|
2
|
Natrium klorida
|
NaCl
|
3
|
Asam Asetat
|
CH3COOH
|
4
|
Karbon dioksida
|
CO2
|
No
|
Nama
|
Lambang
|
5
|
Sukrosa
|
C12H22O11
|
6
|
Urea
|
CO(NH2)2
|
7
|
Glukosa
|
C6H12O6
|
8
|
Asam askrobat
|
C6H8O6
|
9
|
Air
|
H2O
|
10
|
Amonium sulfat
|
(NH4)2SO4
|
11
|
Natrium sulfit
|
Na2SO3
|
12
|
Kalsium hidroksida
|
Ca(OH)2
|
13
|
Asam bromida
|
HBr
|
14
|
Magnesium klorida
|
MgCl2
|
15
|
Magnesium Oksida
|
MgO
|
16
|
Aluminium oksida
|
Al2O3
|
17
|
Karbon tetraklorida
|
CCl4
|
18
|
Aseton
|
C3H6O
|
19
|
Natrium sulfat
|
NaSO4
|
20
|
Alkohol (etanol)
|
C2H5OH
|
21
|
Amoniak
|
NH3
|
22
|
Kalsium karbonat
|
CaCO3
|
23
|
Aspirin
|
C9H8O4
|
24
|
Asam klorida
|
HCl
|
25
|
Magnesium hidroksida
|
Mg(OH)2
|
26
|
Natrium karbonat
|
Na2CO3
|
27
|
Natrium hidroksida
|
NaOH
|
28
|
Asam sulfat
|
H2SO4
|
29
|
Magnesium karbonat
|
MgCO3
|
30
|
Karbon Monoksida
|
CO
|
31
|
Asetilena
|
C2H2
|
32
|
Asam nitrat
|
HNO3
|
33
|
Asam sulfida
|
H2S
|
34
|
Asam sitrat
|
C6H8O7
|
35
|
Asam borat
|
H3BO3
|
36
|
Asam karbonat
|
H2CO3
|
37
|
Asam fosfat
|
H3PO4
|
38
|
Asam tatrat
|
C4H6O6
|
39
|
Asam malat
|
C4H6O5
|
40
|
Asam formiat
|
HCOOH
|
41
|
Asam laktat
|
C3H6O3
|
42
|
Asam benzoat
|
C6H5COOH
|
43
|
Kalium nitrat
|
KNO3
|
44
|
Kalium karbonat
|
K2CO3
|
45
|
Natrium fosfat
|
Na3PO4
|
46
|
Amonium klorida
|
NH4Cl
|
47
|
Aluminium hidroksida
|
Al(OH)3
|
48
|
Kalium hidroksida
|
KOH
|
49
|
Etena
|
C2H4
|
50
|
Amonium hidroksida
|
NH4OH
|
51
|
Kalium klorida
|
KCl
|
52
|
Kalium cianida
|
KCN
|
C. Campuran
Campuran adalah gabungan beberapa zat dengan perbandingan tidak tetap tanpa melalui reaksi kimia. Campuran dikelompokkan menjadi dua bagian, yaitu:
š Campuran Heterogen
Campuran antara dua macam zat atau lebih yang partikel-partikel penyusunnya masih dapat dibedakan satu sama lainnya disebut campuran heterogen. Pada campuran heterogen dinding pembatas antar zat masih dapat dilihat, misal campuran air dengan minyak, campuran besi dan pasir, campuran serbuk besi dan air, dll. Di dalam campuran heterogen dikelompokkan menjadi dua bagian, yaitu :
a. Koloid
Partikel-partikel pada koloid hanya dapat dilihat dengan mikroskop ultra. Ukuran partikel antara 0,5 m s.d 1 mm.
b. Suspensi
Partikel-partikel pada suspensi hanya dapat dilihat dengan mikroskop biasa. Ukuran partikel antara lebih besar dari 0,3 m.
Sifat-sifat Campuran Heterogen
Mempunyai sifat dan komposisi yang bervariasi pada setiap bagian campuran, dapat dibedakan dengan melihat langsung (secara fisik terpisah).
Contoh Campuran Heterogen:
a. Air sungai
b. Minuman
c. Makanan
d. Tanah
e. Adonan kue
f. Air laut
g. Air susu (koloid)
h. Air santan
i. Air kapur (koloid)
j. Asap (koloid)
k. Kabut (koloid)
l. Air keruh (suspensi)
m. Agar-agar (koloid)
n. Air Minyak (suspensi)
o. Air kopi (suspensi)
p. Air pasir (suspensi)
q. Air tepung
r. Air lumpur (suspensi)
š Campuran Homogen/Larutan
Campuran antara dua zat atau lebih yang partikel-partikel penyusun tidak dapat dibedakan lagi disebut campuran homogen. Campuran homogen ini biasa disebut larutan. Pada larutan, tiap-tiap bagian mempunyai susunan yang sama.Ukuran partikel dalam larutan memiliki diameter sekitar 0,000000001 m, dan tidak dapat dilihat dengan mikroskop. Terdapat campuran antara logam dengan logam lain sehingga terbentuk campuran homogen. Misal, Stainless steel banyak digunakan untuk keperluan alat-alat kesehatan dan rumah tangga. Stainless steel merupakan campuran logam besi, krom, dan nikel. Jenis campuran homogen, antara lain: campuran gas dalam gas, campuran gas dalam zat cair, campuran gas dalam zat padat, campuran zat cair dalam zat cair, dan campuran zat padat dalam zat cair.
Sifat-sifat Campuran Homogen
Mempunyai sifat dan komposisi yang seragam pada setiap bagian campuran, tidak dapat dibedakan dengan melihat langsung.
Contoh Campuran Homogen:
a. Air gula
b. Air the
c. Air garam
d. Sirup
e. Tembaga + emas
f. Perunggu
g. Kuningan
h. Baja
i. Emas putih
j. minuman ringan (soft drink)
k. larutan pembersih lantai
L. Air bensin
CONTOH CAMPURAN:
1. Larutan gula
2. Larutan garam
3. Stainless steel
4. Emas putih
5. Tanah
6. Air sungai
7. Makanan
8. Air laut
9. Adonan kue
10. Teh
11. Susu
12. udara yang mengandung beberapa gas
13. paku payung yang terbuat dari kuningan (campuran tembaga dengan seng)
14. perunggu merupakan campuran dari tembaga dengan timah
15. baja merupakan hasil campuran antara besi dengan karbon
CONTOH LARUTAN :
1. Larutan asam basa
2. Larutan gula
3. Spiritus
4. Larutan cuka
5. air laut
6. Larutan garam
7. bensin
0 komentar:
Posting Komentar